Можна зробити джерело світла хімічний своїми руками?

Ох вже ці джедаї з їх світловими мечами, схвилювали уми мільйонів, не оминули і нас. У кіно все виглядало дуже ефектно, і років 10 тому різнокольорові світяться палички, привезені з китайської барахолки і лише дуже віддалено нагадують знаряддя згаданих лицарів, справили фурор. Практичні люди, начебто рибалок і дослідників, відразу оцінили такі світильники не тільки як засіб створення відповідного антуражу, але і як альтернативне джерело світла. Хімічний спосіб отримання видимого випромінювання відрізняється дуже низькою тепловіддачею. До того ж він може бути застосований в умовах, де інші світильники не можуть працювати. Допитливі уми експериментаторів відразу задалися питанням про те, наскільки складно виготовити такий хімічний джерело світла своїми руками.

Різновиди ХІС

ХІС — хімічний джерело світла заводського виготовлення можна зустріти не тільки в магазинах іграшок і прикрас. Моделі побільше і, звичайно, сильніші зустрічаються в спеціальному обладнанні рятувальників, підводників, спелеологів і інших фахівців, пов'язаних з незвичайними умовами праці. Інгредієнти, які беруть участь у реакції, досить важкодоступні для обивателя, а деякі обходяться в серйозну суму. Деякі реактиви можуть бути небезпечними, а цього хотілося б уникнути в кустарному виробництві. Загалом, експериментальним шляхом було виявлено кілька способів, у тому числі і безрезультатних.

Провал з лимонадом

З сумом можна констатувати, що відомий трюк з напоєм Mountain Dew не працює. Якщо бути зовсім точним, то він не працює з інгредієнтами, використаними у відомому досвіді, бо світильник в пластиковій пляшці на основі цього напою цілком здійсненний. Про це кілька пізніше.

Найпростіший світильник на ацетоні

Каталітичне окислення ацетону можна розглядати як джерело світла, хімічний принцип якого не відрізняється від звичайного горіння. Відмінністю буде лише відсутність відкритого полум'я. Коротко, в прозору ємність наливають незначна кількість ацетону. Важливо лише створити місце для утворення і скупчення парів пального і змішування їх з киснем повітря. Мідний дріт згортають пружинкою або іншим способом, щоб витки були ближче один до одного для створення більшої площі реакції в меншому обсязі. Цей кінець дроту нагрівають до червоності і опускають в ємність з парами ацетону, і на поверхні міді ацетон вступає в реакцію з киснем, виділяючи додаткове тепло. Отримана енергія підтримує температуру реакції і додатково нагріває метал до стану світіння. Такий світильник виділяє багато тепла, та й світло виходить із-за нагріву міді, але незвичайність і хімічна складова є, тому ми не могли оминути його увагою.

Хімічний світ шляхом окислення люмінолу

Пошуки відповідних інгредієнтів і дієвого рецепту призвели нарешті до задовільного результату. Люмінол використовується в судовій медицині для виявлення залишків крові: іони заліза в плазмі діють як каталізатор, і люмінол окислюється з виділенням світлового випромінювання. Знайти це речовина не складе праці, препарат "Галавіт" містить натрієву сіль люмінолу в достатній кількості для декількох дослідів з виготовленням речовин, використовуваних як джерело світла. Хімічний аспект всього дії передбачає, що ємності для світильника не будуть використані в побуті, щоб уникнути отруєння або пошкодження шкіри агресивними речовинами. Будьте обережні при проведенні дослідів, використовуйте захисні рукавички, окуляри і респіратор при необхідності.

Виготовлення хімічних джерел світла (ХІС) у водних розчинах

Отже, ми визначилися з основним реагентом, потрібно подумати про ідеальних умовах реакції. В якості рідкого середовища знадобиться розчинник. У його ролі може виступити звичайна вода з крана, однак люмінол практично не розчиняється в ній. Щоб реакція протікала рівномірно, "Галавіт" доведеться дрібно розтерти і приготувати суспензію, а також знадобиться каталізатор з великим виділенням іонів заліза або міді в розчині. Сульфат міді або мідний купорос, як його називають, буде відмінним підсилювачем реакції у воді. Для створення лужного середовища потрібно нашатирний спирт, а краще гідроксид натрію або калію. Окислювачем послужить перекис водню, пропорції такі:

100 мл води змішати з 2-3 розтертими таблетками "Галавита";

додати 50 мл пероксиду водню;

3-5 г мідного купоросу або червоної кров'яної солі;

30 мл нашатирного спирту або 15 мл розчину КОН або NaOH.

Світіння з'явиться майже одразу після змішування і збережеться на кілька годин. Для продовження дії потрібно додавати тертий "Галавіт" і пероксид водню розчин і злегка збовтати.

Досліди з "Димексидом"

Експерименти з водою дають результат слабкіше очікуваного, внаслідок поганої розчинності люмінолу, варто пошукати середу краще. Диметилсульфоксид відмінно справляється із завданням розчинення реагентів, придбати його можна в аптеках під назвою «Димексид». Дотримуйтеся обережності при роботі з цим препаратом, тому що проникаюча здатність його робить шкіру проникною для різної бруду, яка в звичайних умовах успішно стримується нашою природною захисною оболонкою. Каталізатор реакції доведеться прибрати, тому що з купоросом і кров'яної сіллю реакція протікає дуже бурхливо і короткочасно. Досвідченим шляхом розраховані наступні пропорції:

близько 20 г КОН або NaOH в сухому вигляді (слід повністю відмовитися від води для чистоти експерименту);

100 мл "Димексиду", повністю розчиняти гідроксид немає необхідності, на поверхні осаду реакція і розпочнеться;

1 таблетка "Галавита", розтерта в порошок, щоб розчинилася швидше.

До речі, такий розчин можна приготувати заздалегідь і засипати люмінол при необхідності, головне — переконатися в надійності і герметичності ємності. Варто попередити, що їдка суміш лугу і "Димексиду" роз'їдає пластикові пляшки дня за 3-4 тому доцільно тільки разове і недовгий використання таких ємностей для приготування хімічних джерел світла.

Інші варіанти

Існує чимало рецептів створення таких рідин, як джерело світла хімічний, є варіанти використання пральної рідини як середовища та навіть людської крові в якості каталізатора, але більшість з них є лише варіантами розглянутих нами рецептів. Ви і самі можете підібрати власні реагенти та їх співвідношення для досвіду, в тому числі і з газованою водою Mountain Dew.