Сульфід амонію: отримання, гідроліз, застосування

0 2046

Азот - один з найважливіших елементів органічної хімії. У вигляді складних сполук елемент N є важливою частиною білків, з яких складаються всі живі організми на нашій планеті. Цей досить активний хімічний елемент утворює безліч сполук, одним з яких є з'єднання амонію.

Що це таке

В молекулі аміаку азот охоплює своїми ковалентними зв'язками три атома водню, причому остання електронна зв'язок залишається вільною. Таким чином, амоній може виступати донором різних хімічних реакцій, утворюючи четверту – незатраченную ковалентную зв'язок з іншими речовинами та сполуками. Якщо таке з'єднання відбувається з атомом водню, що утворюється молекула NH 4 . Отриманий елемент може реагувати з різними кислотами, які знаходяться в розчиненому або концентрованому вигляді. При взаємодії аміак їх нейтралізує. У результаті реакції утворюються солі амонію - термічно нестійкі сполуки. Якщо сіль амонію нагрівати, вона швидко розкладається на складові речовини. При підвищенні температури утворюється аміак з кислотою. Можливий і зворотний процес. Наприклад, при взаємодії з сірководневою кислотою можна отримати сульфід амонію.




Формула

Це з'єднання записується в хімічних рівняннях в видеследующей формули.
Сульфід амонію: отримання, гідроліз, застосування
У вільному стані сульфід амонію являє собою кристали. Або голки жовтого кольору з низькою температурою плавлення. Друга назва з'єднання - сірчистий амоній. Це з'єднання легко отримати, але ще легше втратити – жовті кристали дуже летких і швидко розпадаються при нормальних умовах.
Сульфід амонію: отримання, гідроліз, застосування

Поширені хімічні реакції

Гідроліз сульфіду амонію відрізняється від інших подібних реакцій солей тим, що в ній беруть участь і катіони і аніони одного і того ж речовини. Процес реакції залежить від температури. Гідроліз сульфіду амонію може бути записаний наступним чином:
  • іонне рівняння гідролізу за катиону:
    NH 4 + +H 2 O = NH 3 *H 2 O + H+;
  • рівняння гідролізу по аніону проходить у два етапи:
  • Сульфід амонію: отримання, гідроліз, застосування
    Підсумкове іонне рівняння реакції виглядає наступним чином:
  • NH4 + +S2- + 2H2O = NH3*H2O + HS- + H+ + OH-.

  • Стандартний запис хімічної реакції виглядає так:
  • (NH 4 )2S + 2H 2 O = NH 3 *H 2 O + NH 4 HS + H 2 O.
  • Без нагрівання реакція може бути оборотна і відбувається з першої сходинки. Але якщо речовина підігріти, реакція стане незворотною – кінцеві речовини аміак і сірководень просто покидають поле взаємодії і випаровуються.




    Отримання сульфіду амонію

    Сульфід амонію найчастіше отримують при взаємодії сірководню з надлишком аміаку: H 2 S + 2 NH 3 -> (NH 4 ) 2 S. Однією з найбільш характерних особливостей цього з'єднання є повне розкладання сполуки у воді. Ланцюг хімічної реакції виглядає наступним чином: (NH 4 ) 2 S -> 2NH 4 + + S 2 -
    NH 4 + + H 2 O NH 3 ·H 2 O + H +
    S 2 - + H 2 O HS - + OH - Сульфід аміаку у воді розпадається на аміак і сірководень.
    Сульфід амонію: отримання, гідроліз, застосування
    Подальше розкладання супроводжується виділенням водню і появою розчиненого у воді аміаку і слабкого аніона HS - . Тому в таблицях, пояснювальних раствормость хімічних елементів, сульфід амонію позначений пропуском.

    Практичне застосування

    У промисловості практичне застосування розроблено для парів сульфіду амонію. Рідка форма цього з'єднання використовується при транспортуванні. Зберігають його в закритих, хімічно інертних ємностях.




    Сульфід амонію: отримання, гідроліз, застосування
    Ця речовина добре знайоме фотографам і текстильників. У фотографії це з'єднання використовується для обробки плівки. При взаємодії з сильними підставами відбувається хімічна реакція, що супроводжується виділенням шкідливих речовин. У текстильній промисловості сульфід амонію використовується як компонент відбілюючих сумішей. Металурги і реставратори успішно користуються ним для перетворення патини в бронзу. Сульфід амонію неодмінно використовується при виробництві сечовини, як важливого добрива, а також при виробництві соди. Можливо, застосування цієї речовини в господарській діяльності було б більш поширеним. Але з-за надзвичайної леткості цієї сполуки воно досить швидко вступає в хімічну реакцію з водяною парою, що містяться в повітрі. Кінцевим продуктом цього взаємодії є сірководень, який славиться своїм різким і дуже неприємним запахом. Саме ця особливість сульфіду амонію стала причиною його використання у виробництві продукції для розіграшів, включаючи «смердючі бомби» та інше.


    Схожі поради

    Публікації
    Корисні поради - поради.pp.ua

    Якщо ви використовуєте матеріали з сайту,посилання на сайт Обов'язкове!!!.